A equação de Nerst permite calcula forma eletromotriz de uma pilha quando as condições de funcionamento não são as condições padrão:
$$\Delta {E}_{\text célula}=\Delta {E}^{0}_{\text célula} - (\frac{R \; T}{n \;F}) \; \text {ln} \; Q$$
em que:
\(\Delta {E}_{\text célula}\) - força eletromotriz da célula em condições não padrão (V)
\(\Delta {E}^{0}_{\text célula}\) - força eletromotriz da célula nas condições padrão (V)
\(R\) - constante dos gases ideais (8,314 J K-1 mol-1)
\(T\) - temperatura termodinâmica (K)
\(n\) - quantidade de eletrões transferidos
\(F\) - constante de Faraday (9,648 × 104 C mol-1)
\(Q\) - quociente da reação
que a 25 °C, e com logaritmo decimal, \(\text {log}\), simplifica-se para
$$\Delta {E}_{\text célula}=\Delta {E}^{0}_{\text célula} - (\frac{0,059}{n}) \; \text {log} \; Q$$
em que:
\(\Delta {E}_{\text célula}\) - força eletromotriz em condições não padrão (V)
\(\Delta {E}^{0}_{\text célula}\) - força eletromotriz nas condições padrão (V)
\(n\) - quantidade de eletrões transferidos
\(Q\) - quociente da reação
Bibliografia
V. M. S. Gil, "Química 12º ano", Plátano Editora, Lisboa, 1997.