Para além dos aspetos gerais de acerto de uma equação química, que tem que cumprir a Lei da Conservação da Massa e também a Conservação da carga elétrica entre reagentes e produtos, as reações de oxidação-redução (redox) que ocorrem num meio ácido têm regras específicas para o acerto da equação química.
Sequência a executar:
Passo 1 - Determinar os n.o. de todas as espécies, na forma iónica;
Passo 2 - Separar as semirreações de oxidação e de redução;
Passo 3 - Acertar os átomos, exceto \(\text{O}\) e \(\text{H}\);
Passo 4 - Acertar os átomos de \(\text{O}\) com \(\text{H}_{2}\text{O}\);
Passo 5 - Acerta os átomos de \(\text{H}\) com \(\text{H}^{+}\);
Passo 6 - Acertar as cargas com \(\text{e}^{-}\);
Passo 7 - Somar as semirreações, igualando o número de eletrões envolvidos, \(\text{e}^{-}\), e simplificar;
Passo 8 - Escrever toda a equação química na forma molecular.
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Exemplo: Acertar, em meio ácido, a seguinte reação de oxidação-redução: $$\text{I}_{2}\text{(aq)}+\text{HNO}_{3}\text{(aq)}\rightarrow\text{HIO}_{3}\text{(aq)}+\text{NO}_{2}\text{(g)}+\text{H}_{2}\text{O(l)}$$ Passo 1 - Determinar os n.o. de todas as espécies, na forma iónica:
Passo 2 - Separar as semirreações de oxidação e de redução: $$\text{I}_{2}\text{(aq)}\rightarrow\text{IO}_{3}^{-}\text{(aq)}$$ $$\text{NO}_{3}^{-}\text{(aq)}\rightarrow\text{NO}_{2}\text{(g)}$$ Passo 3 - Acertar os átomos, exceto \(\text{O}\) e \(\text{H}\): $$\text{I}_{2}\text{(aq)}\rightarrow\text{2}\;\text{IO}_{3}^{-}\text{(aq)}$$ $$\text{NO}_{3}^{-}\text{(aq)}\rightarrow\text{NO}_{2}\text{(g)}$$ Passo 4 - Acertar os átomos de \(\text{O}\) com \(\text{H}_{2}\text{O}\): $$\text{I}_{2}\text{(aq) + 6 H}_{2}\text{O(l)}\rightarrow\text{2 IO}_{3}^{-}\text{(aq)}$$ $$\text{NO}_{3}^{-}\text{(aq)}\rightarrow\text{NO}_{2}\text{(g)}+\text{H}_{2}\text{O(l)}$$ Passo 5 - Acerta os átomos de \(\text{H}\) com \(\text{H}^{+}\): $$\text{I}_{2}\text{(aq)}+\text{6 H}_{2}\text{O(l)}\rightarrow\text{2 IO}_{3}^{-}\text{(aq) + 12 H}^{+}\text{(aq)}$$ $$\text{NO}_{3}^{-}\text{(aq) + 2 H}^{+}\text{(aq)}\rightarrow\text{NO}_{2}\text{(g) + H}_{2}\text{O(l)}$$ Passo 6 - Acertar as cargas com \(\text{e}^{-}\): $$\text{I}_{2}\text{(aq) + 6 H}_{2}\text{O(l)}\rightarrow\text{2 IO}_{3}^{-}\text{(aq) + 12 H}^{+}\text{(aq) + 10 e}^{-}$$ $$\text{NO}_{3}^{-}\text{(aq) + 2 H}^{+}\text{(aq) + e}^{-}\rightarrow\text{NO}_{2}\text{(g) + H}_{2}\text{O(l)}$$ Passo 7 - Somar as semirreações, igualando o número de eletrões envolvidos, \(\text{e}^{-}\), e simplificar: $$\text{I}_{2}\text{(aq) + 10 NO}_{3}^{-}\text{(aq) + 10 H}^{+}\text{(aq)}\rightarrow\text{2 IO}_{3}^{-}\text{(aq) + 2 H}^{+}\text{(aq) + 10 NO}_{2}\text{(g) + 4 H}_{2}\text{O(l)}$$ Passo 8 - Escrever toda a equação química na forma molecular: $$\text{I}_{2}\text{(aq) + 10 HNO}_{3}\text{(aq)}\rightarrow\text{2 HIO}_{3}\text{(aq) + 10 NO}_{2}\text{(g) + 4 H}_{2}\text{O(l)}$$ |