Como os processos de oxidação e de redução são simultâneos, quando uma espécie química se oxida permite a redução de outra espécie química, pelo que é chamada o agente redutor (ou espécie redutora) dessa reação.
Um agente oxidante (ou espécie oxidante) é a espécie que é reduzida durante o processo, que vai permitir a oxidação.
Exemplos: Na reação $$\text{Zn (s) + Cu}^{2+}\text{ (aq)}\rightarrow\text{Zn}^{2+}\text{ (aq) + Cu (s)}$$ Agente oxidante: \(\text{Cu}^{2+}\) Agente redutor: \(\text{Zn}\) Na reação $$\text{CuO (s) + H}_{2}\text{ (g)}\rightarrow\text{Cu (s) + H}_{2}\text{O (g)}$$ Agente oxidante: \(\text{CuO}\) Agente redutor: \(\text{H}_{2}\) Na reação $$\text{4 Fe (s) + 3 O}_{2}\text{ (g)}\rightarrow\text{2 Fe}_{2}\text{O}_{3}\text{ (s)}$$ Agente oxidante: \(\text{O}_{2}\) Agente redutor: \(\text{Fe}\) |