Um par conjugado oxidação-redução é representado pelo conjunto espécie oxidada / espécie reduzida, indicando sempre em primeiro lugar a espécie em que o átomo em causa apresenta maior número de oxidação.
Exemplos: Na reação $$\text{Zn (s) + Cu}^{2+}\text{ (aq)}\rightarrow\text{Zn}^{2+}\text{ (aq) + Cu (s)}$$ Pares oxidação-redução: \(\text{Zn}^{2+}\text{ / Zn}\) \(\text{Cu}^{2+}\text{ / Cu}\) Na reação $$\text{CuO (s) + H}_{2}\text{ (g)}\rightarrow\text{Cu (s) + H}_{2}\text{O (g)}$$ Pares oxidação-redução: \(\text{CuO / Cu}\) \(\text{H}_{2}\text{O / H}_{2}\) Na reação $$\text{4 Fe (s) + 3 O}_{2}\text{ (g)}\rightarrow\text{2 Fe}_{2}\text{O}_{3}\text{ (s)}$$ Pares oxidação-redução: \(\text{Fe}_{2}\text{O}_{3}\text{ / Fe}\) \(\text{O}_{2}\text{ / Fe}_{2}\text{O}_{3}\) |