A reação
$$\text{Zn (s) + Cu}^{2+}\text{ (aq)}\rightarrow\text{Zn}^{2+}\text{ (aq) + Cu (s)}$$
acontece espontaneamente mas o contacto entre o ião zinco e cobre sólido
$$\text{Zn}^{2+}\text{ (aq) + Cu (s)}$$
não produz qualquer produto. Pode-se então concluir que o \(\text{Zn}\) tem maior poder redutor (oxida-se mais facilmente) do que o \(\text{Cu}\). O ião \(\text{Cu}^{2+}\) tem maior poder oxidante do que o \(\text{Zn}^{2+}\).
Com a conjugação de resultados de reações semelhantes é possível ordenar espécies químicas pelo seu poder redutor ou oxidante - a série eletroquímica (Potenciais padrão de redução).
Quanto maior for o poder oxidante de uma espécie química, menor é o seu poder redutor.
Previsão de reações de oxidação-redução
Com a série eletroquímica é possível prever a ocorrência, ou não, de determinada reação de oxidação-redução. Para prever a viabilidade da reação tem que ser comprada a força relativa de oxidante e redutor.
Exemplos:
Juntando \(\text{Zn (s)}\) e \(\text{Cu}^{2+}\text{ (aq)}\):
a semirreação \(\text{Cu}^{2+}\text{ + 2 e}^{-}\rightarrow\text{Cu}\) (sentido em que se tenta a reação)
está acima da semirreação \(\text{Zn}^{2+}\text{ + 2 e}^{-}\rightarrow\text{Zn}\) (sentido contrário)
indicando que acontece a seguinte reação:
$$\text{Zn (s) + Cu}^{2+}\text{ (aq)}\rightarrow\text{Zn}^{2+}\text{ (aq) + Cu (s)}$$
Juntando \(\text{Cu (s)}\) e \(\text{Zn}^{2+}\text{ (aq)}\):
a semirreação \(\text{Zn}^{2+}\text{ + 2 e}^{-}\rightarrow\text{Zn}\) (sentido em que se tenta a reação)
está abaixo da semirreação \(\text{Cu}^{2+}\text{ + 2 e}^{-}\rightarrow\text{Cu}\) (sentido contrário)
indicando que nada acontece.
Juntando \(\text{Ag}^{+}\text{ (aq)}\) e \(\text{Fe}^{2+}\text{ (aq)}\):
a semirreação \(\text{Ag}^{+}\text{ + e}^{-}\rightarrow\text{Ag}\) (sentido em que se tenta a reação)
está acima da semirreação \(\text{Fe}^{3+}\text{ + e}^{-}\rightarrow\text{Fe}^{2+}\) (sentido contrário)
indicando que acontece a reação:
$$\text{Ag}^{+}\text{ (aq) + Fe}^{2+}\text{ (aq)}\rightarrow\text{Ag (s) + Fe}^{3+}\text{ (aq)}$$
Juntando \(\text{Ag (s)}\) e \(\text{Cu}^{2+}\text{ (aq)}\):
a semirreação \(\text{Cu}^{2+}\text{ + 2 e}^{-}\rightarrow\text{Cu}\) (sentido em que se tenta a reação)
está abaixo da semirreação \(\text{Ag}^{+}\text{ + e}^{-}\rightarrow\text{Ag}\) (sentido contrário)
indicando que nada acontece.
