A reação
$$\text{Zn(s) + Cu}^{2+}\text{(aq)}\rightarrow\text{Zn}^{2+}\text{(aq) + Cu(s)}$$
acontece espontaneamente mas o contacto entre o ião zinco e cobre sólido
$$\text{Zn}^{2+}\text{(aq) + Cu(s)}$$
não produz qualquer produto.
Pode-se então concluir que o \(\text{Zn}\) tem maior poder redutor (oxida-se mais facilmente) do que o \(\text{Cu}\). O ião \(\text{Cu}^{2+}\) tem maior poder oxidante do que o \(\text{Zn}^{2+}\).
Com a conjugação de resultados de reações semelhantes é possível ordenar espécies químicas pelo seu poder redutor ou oxidante - a série eletroquímica (Potenciais padrão de redução).
Quanto maior for o poder oxidante de uma espécie química, menor é o seu poder redutor.
Previsão de reações de oxidação-redução
Com a série eletroquímica é possível prever a ocorrência, ou não, de determinada reação de oxidação-redução. Para prever a viabilidade da reação tem que ser comprada a força relativa de oxidante e redutor.
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Exemplo 1: Juntando \(\text{Zn(s)}\) e \(\text{Cu}^{2+}\text{(aq)}\): a semirreação \(\text{Cu}^{2+}\text{(aq) + 2 e}^{-}\rightarrow\text{Cu(s)}\) (sentido em que se tenta a reação) está acima da semirreação \(\text{Zn}^{2+}\text{(aq) + 2 e}^{-}\rightarrow\text{Zn(s)}\) (sentido contrário) indicando que acontece a seguinte reação: $$\text{Zn(s) + Cu}^{2+}\text{(aq)}\rightarrow\text{Zn}^{2+}\text{(aq) + Cu(s)}$$ Exemplo 2: Juntando \(\text{Cu(s)}\) e \(\text{Zn}^{2+}\text{(aq)}\): a semirreação \(\text{Zn}^{2+}\text{(aq) + 2 e}^{-}\rightarrow\text{Zn(s)}\) (sentido em que se tenta a reação) está abaixo da semirreação \(\text{Cu}^{2+}\text{(aq) + 2 e}^{-}\rightarrow\text{Cu(s)}\) (sentido contrário) indicando que nada acontece. Exemplo 3: Juntando \(\text{Ag}^{+}\text{(aq)}\) e \(\text{Fe}^{2+}\text{(aq)}\): a semirreação \(\text{Ag}^{+}\text{(aq) + e}^{-}\rightarrow\text{Ag(s)}\) (sentido em que se tenta a reação) está acima da semirreação \(\text{Fe}^{3+}\text{(aq) + e}^{-}\rightarrow\text{Fe(s)}^{2+}\) (sentido contrário) indicando que acontece a reação: $$\text{Ag}^{+}\text{(aq) + Fe}^{2+}\text{(aq)}\rightarrow\text{Ag(s) + Fe}^{3+}\text{(aq)}$$ Exemplo 4: Juntando \(\text{Ag(s)}\) e \(\text{Cu}^{2+}\text{(aq)}\): a semirreação \(\text{Cu}^{2+}\text{(aq) + 2 e}^{-}\rightarrow\text{Cu(s)}\) (sentido em que se tenta a reação) está abaixo da semirreação \(\text{Ag}^{+}\text{(aq) + e}^{-}\rightarrow\text{Ag(s)}\) (sentido contrário) indicando que nada acontece. |
