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Agente oxidante |
Agente redutor |
E0 / V |
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↑ Poder oxidante crescente ↑ |
F2(g) + 2 e- |
→ 2 F-(aq) |
+2,87 [1,2] |
↓ Poder redutor crescente ↓ |
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O3(g) + 2 H+(aq) + 2 e- |
→ O2(g) + H2O(l) |
+2,07 |
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S2O82-(aq) + 2 e- |
→ 2 SO42-(aq) |
+2,01 |
||
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Co3+(aq) + e- |
→ Co2+(aq) |
+1,82 |
||
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H2O2(aq) + 2 H+(aq) + 2 e- |
→ 2 H2O(l) |
+1,77 |
||
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PbSO2(s) + 4 H+(aq) + SO42-(aq) + 2 e- |
→ PbSO4(s) + 2 H2O(l) |
+1,70 |
||
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Ce4+(aq) + e- |
→ Ce3+(aq) |
+1,61 [1] |
||
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MnO4-(aq) + 8 H+(aq) + 5 e- |
→ Mn2+(aq) + 4 H2O(l) |
+1,51 [1] |
||
|
Au3+(aq) + 3 e- |
→ Au(s) |
+1,50 [2] |
||
|
Cl2(g) + 2 e- |
→ 2 Cl-(aq) |
+1,36 [1,2] |
||
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Cr2O72-(aq) + 14 H+(aq) + 6 e- |
→ 2 Cr3+(aq) + 7 H2O(l) |
+1,33 |
||
|
MnO2(s) + 4 H+(aq) + 2 e- |
→ Mn2+(aq) + 2 H2O(l) |
+1,229 |
||
|
O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e- |
→ 2 H2O(l) |
+1,23 [1,2] |
||
|
Br2(l) + 2 e- |
→ 2 Br-(aq) |
+1,07 [2] |
||
|
NO3-(aq) + 4 H+(aq) + 3 e- |
→ NO(g) + 2 H2O(l) |
+0,96 [1] |
||
|
H2O2(l) + 2 e- |
→ 2 OH-(aq) |
+0,95 |
||
|
Hg22+(aq) + 2 e- |
→ 2 Hg(l) |
+0,85 |
||
|
Ag+(aq) + e- |
→ Ag(s) |
+0,80 [1,2] |
||
|
Fe3+(aq) + e- |
→ Fe2+(aq) |
+0,77 [1,2] |
||
|
O2(g) + 2 H+(aq) + 2 e- |
→ H2O2(aq) |
+0,68 |
||
|
MnO4-(aq) + 2 H2O(l) + 3 e- |
→ MnO2(s) + 4 OH-(aq) |
+0,59 |
||
|
I2(s) + 2 e- |
→ 2 I-(aq) |
+0,54 [1] |
||
|
Cu+(aq) + e- |
→ Cu(s) |
+0,521 |
||
|
O2(g) + 2 H2O(l) + 4 e- |
→ 4 OH-(aq) |
+0,40 [1] |
||
|
Cu2+(aq) + 2 e- |
→ Cu(s) |
+0,34 [1,2] |
||
|
AgCl(s) + 2 e- |
→ Ag(s) + Cl-(aq) |
+0,222 [1] |
||
|
SO42-(aq) + 4 H+(aq) + 2 e- |
→ SO2(g) + 2 H2O(l) |
+0,20 |
||
|
Cu2+(aq) + e- |
→ Cu+(s) |
+0,15 [2] |
||
|
Sn4+(aq) + 2 e- |
→ Sn2+(aq) |
+0,15 [1] |
||
|
2 H+(aq) + 2 e- |
→ H2(g) |
+0,000 [1,2] |
||
|
CrO42-(aq) + 4 H2O(l) + 3 e- |
→ Cr(OH)3(s) + 5 OH-(aq) |
-0,12 |
||
|
Pb2+(aq) + 2 e- |
→ Pb(s) |
-0,126 [1] |
||
|
Sn2+(aq) + 2 e- |
→ Sn(s) |
-0,14 [2] |
||
|
Ni2+(aq) + 2 e- |
→ Ni(s) |
-0,25 [1,2] |
||
|
Co2+(aq) + 2 e- |
→ Co(s) |
-0,28 [2] |
||
|
PbSO4(s) + 2 e- |
→ Pb(s) + SO42-(aq) |
-0,31 |
||
|
Cd2+(aq) + 2 e- |
→ Cd(s) |
-0,40 [2] |
||
|
Cr3+(aq) + e- |
→ Cr2+(aq) |
-0,41 [1] |
||
|
Fe2+(aq) + 2 e- |
→ Fe(s) |
-0,44 [1,2] |
||
|
Ni(OH)2(s) + 2 e- |
→ Ni(s) + 2 OH-(aq) |
-0,72 |
||
|
Cr3+(aq) + 3 e- |
→ Cr(s) |
-0,74 [2] |
||
|
Zn2+(aq) + 2 e- |
→ Zn(s) |
-0,76 [1,2] |
||
|
2 H2O(l) + 2 e- |
→ H2(g) + 2 OH-(aq) |
-0,83 [1] |
||
|
Mn2+(aq) + 2 e- |
→ Mn(s) |
-1,18 [2] |
||
|
Al3+(aq) + 3 e- |
→ Al(s) |
-1,66 [1,2] |
||
|
Be2+(aq) + 2 e- |
→ Be(s) |
-1,85 [2] |
||
|
H2(g) + 2 e- |
→ 2 H-(g) |
-2,25 |
||
|
Mg2+(aq) + 2 e- |
→ Mg(s) |
-2,37 [1,2] |
||
|
Na+(aq) + e- |
→ Na(s) |
-2,714 [1] |
||
|
Ca2+(aq) + 2 e- |
→ Ca(s) |
-2,87 [2] |
||
|
Sr2+(aq) + 2 e- |
→ Sr(s) |
-2,89 |
||
|
Ba2+(aq) + 2 e- |
→ Ba(s) |
-2,90 [1,2] |
||
|
K+(aq) + e- |
→ K(s) |
-2,93 [2] |
||
|
Li+(aq) + e- |
→ Li(s) |
-3,045 [1] |
Nas condições de: soluções com concentração 1 mol dm-3; temperatura de 25 °C; gases à pressão de 1 bar (105 Pa).
Bibliografia
[1] D. Reger, S. Goode, E. Mercer, “Química: Princípios e Aplicações”, Fundação Calouste Gulbenkian, Lisboa, 2010.
[2] C. Cunha, C. C. Silva, “Química em reação 12”, Porto Editora, Porto, 2023.
Potenciais padrão de redução
Força relativa de oxidantes e de redutores