A pressão de vapor de uma substância no estado líquido, a uma dada temperatura, é a pressão exercida pelo vapor dessa substância em equilíbrio coma a fase líquida.
A pressão de vapor depende da substância e da temperatura a que essa substância se encontra.
O aumento da temperatura provoca um aumento na pressão de vapor da substância (há um aumento da energia cinética média das partículas do líquido, havendo assim um maior número de partículas com energia cinética suficiente para passar da fase líquida à fase gasosa).
O ponto de ebulição é atingido quando a pressão de vapor do líquido iguala a pressão atmosférica.
Efeito de um soluto não volátil na pressão de vapor do solvente
A presença de um soluto provoca uma diminuição da pressão de vapor (agora chamada pressão de vapor da solução).
A pressão de vapor de uma solução é sempre inferior à pressão de vapor do solvente puro, para uma mesma temperatura.
Quanto maior for a concentração do soluto na solução menor é a pressão de vapor da solução, para uma determinada temperatura, já que o número de moléculas do solvente que se encontram na superfície, em condições para passar ao estado gasoso, é menor.