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Metais e não metais

A Tabela Periódica está dividida em elementos metálicos e elementos não metálicos.

Figura 1 - Elementos metálicos e elementos não metálicos.
Figura 1 - Elementos metálicos e elementos não metálicos.

Metais

Os metais formam substâncias elementares (\(\text{Na}\), \(\text{Al}\), \(\text{K}\), \(\text{Ca}\)...), em ligação metálica.

Propriedades físicas dos metais

  • São substâncias com elevada densidade/massa volúmica;
  • São maleáveis;
  • São dúcteis;
  • São sólidos à temperatura ambiente (à exceção do mercúrio, \(\text{Hg}\));
  • Normalmente têm aspeto cinzento, com brilho característico;
  • São bons condutores elétricos;
  • São bons condutores térmicos;
  • Têm pontos de fusão e de ebulição elevados.

Propriedades químicas dos metais

  • Quase todos os metais são muito reativos (porque têm poucos eletrões de valência);
  • Têm tendência para formar catiões.

Ligação metálica

Não metais

Alguns elementos não metálicos aparecem na natureza sob a forma atómica (\(\text{C}\)) e outros sob a forma molecular (como \(\text{S}_{8}\) e \(\text{O}_{2}\)).

Propriedades físicas dos não metais

  • À temperatura ambiente, existem em diversos estados físicos;
  • Os que se apresentam na forma sólida são quebradiços;
  • Têm valores de densidade/massa volúmica muito variados;
  • São maus condutores elétricos (à exceção da grafite);
  • São maus condutores térmicos;
  • Têm pontos de fusão e de ebulição muito baixos que os metais.

Propriedades químicas dos não metais

  • Os não metais têm tendência para formar aniões;
  • São normalmente pouco reativos, à exceção dos elementos \(\text{O}\) e \(\text{Cl}\).

TABELA PERIÓDICA