A 1ª Lei da Termodinâmica, formulada por Kelvin, é uma leitura da Lei da Conservação de Energia.
1ª Lei da Termodinâmica
Seja qual for o número ou tipo de transformações que se produzem no Universo, a soma total de todas as forças [energias] do Universo mantém-se constante.
(primeiro enunciado, por Von Helmholtz)
ou, de outra forma,
A energia interna de um sistema varia se houver transferência de energia, entre o sistema e a vizinhança, sob a forma de trabalho e calor.
$$\Delta U = Q + W$$
em que:
\(\Delta U\) – variação da energia interna do sistema (J)
\(Q\) – calor (J)
\(W\) – trabalho (J)
Quando há energia a ser fornecida ao sistema \(Q\) e \(W\) têm valores positivos.
Quando há energia a ser removida do sistema \(Q\) e \(W\) têm valores negativos.
Num sistema isolado, se:
Não houver realização de trabalho (\(W=0\));
Não existir transferência de energia sob a forma de calor (\(Q=0\));
a variação da energia interna do sistema, \(\Delta U\), é igual a:
$$\Delta U = Q + W = 0 + 0 = 0$$
$$\Delta U = 0$$
A energia interna, \(U\), de um sistema isolado permanece constante.
Bibliografia
M. Á. Sabadell, "Maxwell - A síntese eletromagnética", National Geographic, 2018.
http://doi.org/10.24927/rce2019.020, acedida em 02/08/2019.