A Lei de Proust é também conhecida por Lei das Proporções Definidas.
Este lei, enunciada por Proust, afirma que:
|
LEI DE PROUST As proporções com que os reagentes se consomem e os produtos se formam são constantes. |
|
Exemplo: Na síntese do amoníaco $$\text{3 H}_{2}\text{(g) + N}_{2}\text{(g)}\rightarrow\text{2 NH}_{3}\text{(g)}$$ é necessário, no mínimo, que três moles de hidrogénio, \(\text{H}_{2}\), reajam com uma mole de azoto, \(\text{N}_{2}\), para formar duas moles de amoníaco, \(\text{NH}_{3}\), mas o mesmo pode ocorrer em múltiplos destes números, por exemplo, multiplicando todos os fatores por cinco: $$\text{15 H}_{2}\text{(g) + 5 N}_{2}\text{(g)}\rightarrow\text{10 NH}_{3}\text{(g)}$$ quinze moles de hidrogénio, \(\text{H}_{2}\), reagem com cinco moles de azoto, \(\text{N}_{2}\), formando dez moles de amoníaco, \(\text{NH}_{3}\). |
