Uma solução com determinada concentração pode ser diluída, por adição de solvente. A concentração do(s) soluto(s) irá ser reduzida.
Uma solução pouco concentrada pode ser preparada por diluição de uma solução mais concentrada (solução mãe, ou solução inicial). Para realizar uma diluição mede-se um volume bem determinado da solução mais concentrada (inicial, ou mãe) e adiciona-se solvente.
Apesar de haver variação concentração do(s) soluto(s) nesta solução, a quantidade química, \(n\), de cada soluto é mantida:
$${n}_{inicial}={n}_{final}$$
A partir da relação das concentrações molares
$$c=\frac{n}{V}$$
de um determinado soluto no início e no final da diluição,
$${c}_{inicial}=\frac{{n}_{inicial}}{{V}_{inicial}}$$
e
$${c}_{final}=\frac{{n}_{final}}{{V}_{final}}$$
e sabendo que
$${n}_{inicial}={n}_{final}$$
a relação entre as concentrações inicial e final desse soluto e os volumes inicial e final da solução é
$${c}_{inicial}\;{V}_{inicial}={c}_{final}\;{V}_{final}$$
A relação de diminuição da concentração da solução é expressa pelo fator de diluição, \(f\).
Procedimento para uma diluição
Para efetuar uma diluição de uma solução deve ser efetuado um procedimento do género:
1 - Calcular o volume a transferir da solução mais concentrada, \({V}_{inicial}\), utilizando a expressão:
$${V}_{inicial}=\frac{{c}_{final}\;{V}_{final}}{{c}_{inicial}}$$
2 - Com uma pipeta e um pipetador, ou uma pompete, retirar o volume calculado no passo anterior, \({V}_{inicial}\), da solução inicial (ou solução mãe, a concentrada) e transferir esse volume para um balão volumétrico de volume igual ao volume final de solução pretendido, \({V}_{final}\).
3 - Acrescentar água desionizada à solução transferida para o balão: primeiro com a garrafa de esguicho, até perto do traço de referência, e em seguida com um conta-gotas até ao traço de referência.
4 - Rolhar o balão volumétrico com a solução diluída e agitá-lo para homogeneizar a solução.
5 - Rotular devidamente o balão volumétrico com as indicações da solução que contém.