Normalmente, numa reação química não se obtém o total de produtos previsto pela estequiometria da reação.
Este facto pode ser devido às seguintes razões: processos reversíveis (reações que não são completas); reações secundárias em que um dos reagentes é comum à reação principal; impurezas nos reagentes (ver Grau de pureza); quantidades de reagentes não estão em proporções estequiométricas (ver Reagente limitante).
Rendimento (\(\eta\)) de uma reação
É a relação entre o que se gasta (valor real) e o que se deveria idealmente gastar (valor teórico), de um reagente.
ou
É a relação entre o que se obtém (valor real) e o que se deveria idealmente obter (valor teórico), de um produto.
O rendimento é indicado pela letra grega minúscula eta, \(\eta\).
O rendimento pode ser calculado a partir do cálculo com quantidade química, massa, volume... de determinado reagente/produto, sendo expressas de diferentes formas:
em termos de quantidade química
$$\eta=\frac{n_{real}}{n_{teórica}}$$
em termos de massa
$$\eta=\frac{m_{real}}{m_{teórica}}$$
em termos de volume
$$\eta=\frac{V_{real}}{V_{teórico}}$$
...
O rendimento varia entre 0 e 1 (ou entre 0% e 100%, se se multiplicar por 100, cada uma das expressões anteriores).