Como os processos de oxidação e de redução são simultâneos, quando uma espécie química se oxida permite a redução de outra espécie química, pelo que é chamada o agente redutor dessa reação. Um agente oxidante é a espécie que é reduzida durante o processo, que vai permitir a oxidação.
Na reação
$$\text{Zn (s) + Cu}^{2+}\text{ (aq)}\rightarrow\text{Zn}^{2+}\text{ (aq) + Cu (s)}$$
Agente oxidante: \(\text{Cu}^{2+}\)
Agente redutor: \(\text{Zn}\)
Na reação
$$\text{CuO (s) + H}_{2}\text{ (g)}\rightarrow\text{Cu (s) + H}_{2}\text{O (g)}$$
Agente oxidante: \(\text{CuO}\)
Agente redutor: \(\text{H}_{2}\)
Na reação
$$\text{4 Fe (s) + 3 O}_{2}\text{ (g)}\rightarrow\text{2 Fe}_{2}\text{O}_{3}\text{ (s)}$$
Agente oxidante: \(\text{O}_{2}\)
Agente redutor: \(\text{Fe}\)